Ammonium Chloride Inorganic Sample Salt

Identification of Inorganic sample salt Ammonium Chloride

অজ্ঞাত অজৈব নমুনার অ্যাসিড এবং ক্ষারকীয় মূলকের শনাক্তকরন

নমুনা নং – I1

নমুনার ভৌত ধর্মঃ-

অবস্থা –  কঠিন কেলাসাকার,
বর্ণ – সাদা,
গন্ধ – গন্ধ হীন,
দ্রাব্যতা – ঠাণ্ডা জলে দ্রাব্য,

অ্যাসিড মূলকের শুষ্ক পরীক্ষাঃ –

পরীক্ষা (Experiment)	পর্যবেক্ষণ(observation)	সিধান্ত (Inference)
1.শুষ্ক টেস্টটিউবে কঠিন নমুনার একাংশ নিয়ে লঘু H2SO4 সহ যোগে উত্তপ্ত করা হল।	1.বর্ণহীন বা বর্ণযুক্ত কোন গ্যাস বের হল না ।	1.CO32-  বা S2- মূলক অনুপস্থিত ।
2. .শুষ্ক টেস্টটিউবে কঠিন নমুনার একাংশ নিয়ে গাঢ় H2SO4  যোগে উত্তপ্ত করা হল ।	2. ঝাঁজালো গন্ধযুক্ত গ্যাস নির্গত হয় যাতে NH4OH সিক্ত কাঁচ দন্ড ধরলে সাদ ধোঁয়া সৃষ্টি হয়।	2.  Cl– মূলক থাকতে পারে।

ক্ষারকীয় মূলকের শুষ্ক পরীক্ষাঃ –

পরীক্ষা (Experiment)	পর্যবেক্ষণ (observation)	সিধান্ত (Inference)
1. উত্তাপন পরীক্ষাঃ একটি শুষ্ক পরীক্ষানলে প্রায় 0.2 গ্রাম নমুনা নিয়ে তীব্রভাবে উত্তপ্ত করা হল।	1. নমুনাটি গলে যাবার পর ঝাঁজালো গন্ধযুক্ত গ্যাস নির্গত হয় যা সিক্ত লাল লিটমাস কাগজ কে নীল করে।	1.  NH4+  মূলক থাকতে পারে।
2. একটি শুষ্ক পরীক্ষানলে প্রায় 0.2 গ্রাম নমুনার সঙ্গে প্রায় 0.5 গ্রাম CaO যোগ করে উত্তপ্ত করা হল।	2. ঝাঁজালো গন্ধযুক্ত NH3 গ্যাস নির্গত হয় যা সিক্ত লাল লিটমাস কাগজ কে নীল করে।	2.  NH4+  মূলক থাকতে পারে।
3. শিখা পরীক্ষাঃ-  পরিষ্কার একটি  Pt তারকে ঘন HCl এ ডুবিয়ে নিয়ে পরীক্ষণীয় নমুনাতে স্পর্শ করে জারণ শিখায় উত্তপ্ত করা হল।	3. শিখার বর্নের কোনো পরিবর্তন হল না।	3. NH4+  মূলক থাকতে পারে।

দ্রবন প্রস্তুতিঃ-

নমুনাটির কিছু অংশ একটি বিকারে নিয়ে তার সাথে পাতিত জল যোগ করে দ্রবন প্রস্তুত করা হল এবং তা নিয়ে নিম্নলিখিত সিক্ত পরীক্ষা গুলি করা হল –

নমুনার অ্যাসিড মূলকের সিক্ত পরীক্ষাঃ –

পরীক্ষা (Experiment)	পর্যবেক্ষণ (observation)	সিধান্ত (Inference)
1. নমুনার জলীয় দ্রবণকে লঘু HNO3 দিয়ে আম্লিক করে AgNO3 দ্রবন যোগ করা হল।	1. সাদা আধঃক্ষেপ পাওয়া গেল, যা  NH4OH দ্রবনে দ্রাব্য।	1. নিশ্চিত ভাবে Cl– মূলক উপস্থিত।

# প্রদত্ত নমুনাটিতে নিশ্চিত ভাবে Cl– মূলক উপস্থিত।

নমুনার ক্ষারকীয় মূলকের সিক্ত পরীক্ষাঃ –

পরীক্ষা (Experiment)	পর্যবেক্ষণ (observation)	সিধান্ত (Inference)
1. নমুনার জলীয় দ্রবণ নিয়ে তাতে নেসলার  দ্রবন যোগ করা হল	1. লালচে বাদামী বর্নের অধঃক্ষেপ পাওয়া যায়।	1. নিশ্চিত ভাবে  NH4+  মূলক উপস্থিত।

# প্রদত্ত নমুনাটিতে নিশ্চিত ভাবে NH4+  মূলক উপস্থিত।

মন্তব্যঃ-  প্রদত্ত I1  চিহ্নিত নমুনাটিতে ক্ষারকীয় মূলক রুপে NH4+  এবং অ্যাসিড মূলক রুপে Cl–  উপস্থিত আছে। অতএব নমুনাটি হল অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড  NH4 Cl ।   

DOWNLOAD PDF

 Redox Titration, Mohr Salt solution Vs Potassium permanganate solution

প্রমাণ (N/10) মোর লবনের দ্রবনের সাহায্যে অজ্ঞাত মাত্রার  KMnO4 দ্রবনের মাত্রা নির্নয়:

প্রদত্ত প্রমান মাত্রার মোর লবনের দ্রবনের সাহায্যে  KMnO4 দ্রবনের প্রতি লিটারে কত গ্রাম KMnO4  আছে তা নির্নয়ঃ

এ ক্ষেত্রে পরিষ্কার বুরেটে অজ্ঞাত মাত্রার  KMnO4 দ্রবণ নেওয়া হয় এবং কনিক্যাল ফ্লাস্কে 25 ml মোর লবনের দ্রবন নিয়ে ট্রাইটেশন করা হয়। প্রশমন ক্ষনে দ্রবণের বর্ন বর্নহীন থেকে হালকা বেগুনী হয়।

প্রদত্ত প্রমান মোর লবনের দ্রবনের দ্রবণের মাত্রা (S1) =  (  )

ব্যাবহৃত নির্দেশকের নাম –  এ ক্ষেত্রে  KMnO4 দ্রবন স্বয়ং নির্দেশকের ভূমিকা পালন করে।

প্রশমন ক্ষনে বর্নের পরিবর্তন – বর্নহীন থেকে হালকা বেগুনী।

পরীক্ষায় প্রাপ্ত ফলাফলঃ

পর্যবেক্ষন সংখ্যা	পিপেট দ্বারা নেওয়া মোর লবনের দ্রবণের আয়াতন (V2)	বুরেটের প্রাথমিক পাঠ	বুরেটের অন্তিম পাঠ	KMnO4 দ্রবনের আয়াতন	KMnO4 দ্রবনের গড় আয়াতন (V1)
1.	25 ml	0	25.2	25.2 ml
2.	25 ml	0	25	25 ml	25.1 ml
3.	25 ml	0	25.1	25.1 ml

 

        গননা (Calculation):

আমরা জানি,    V1 S1 = V2 S2               যেখানে, V1 = KMnO4 দ্রবনের আয়াতন।

S1 = KMnO4 দ্রবনের মাত্রা।
V2 = মোর লবনের দ্রবণের আয়াতন।
S2 = মোর লবনের দ্রবণের মাত্রা।

KMnO4 দ্রবণের মাত্রা (S1) =   =  =0.096 (N)

দ্রবনে KMnO4 এর পরিমাণ = ( 0.096 × 31.6 ) gm/Lit. = 3.035 gm/Lit.  [KMnO4   এর তুল্যাঙ্ক ভার = 31.6  ]

অতএব KMnO4 দ্রবনে KMnO4 এর পরিমান 3.035 গ্রাম / লিটার।

DOWNLOAD PDF

 Ferric Hydroxide sol preparation

ফেরিক ক্লোরাইড দ্রবণ ব্যবহার করে ফেরিক হাইড্রোক্সাইড সল প্রস্তুতি করন:

তত্ত্ব: যেহেতু ফেরিক হাইড্রোক্সাইড হলো একটি জল বিকর্ষী সল, তাই একে সহজে প্রস্তুত করা যায় না। সাধারণত পেপটাইজেশন পদ্ধতি দ্বারা এই সল প্রস্তুত করা হয়। ফেরিক ক্লোরাইড এর আর্দ্র বিশ্লেষণ দ্বারা ফলে ফেরিক হাইড্রোক্সাইড সল প্রস্তুত করা হয়।
পদ্ধতিঃ  একটি 250 ml বিকারে 100 ml পাতিত জলে 2 গ্রাম ফেরিক ক্লোরাইড যোগ করে ভালোভাবে কাচ  দন্ডের সাহায্যে নাড়িয়ে প্রথমে দ্রবণ প্রস্তুত করা হলো। এরপর 250 ml  বিকারে 100 ml  পাতিত জল নিয়ে বুনসেন বার্নারের সাহায্যে ফোটানো  হলো। এই ফুটন্ত জলের মধ্যে ড্রপার এর সাহায্যে ফেরিক ক্লোরাইড দ্রবণটি কে ফোটা ফোটা করে যোগ করা হলো যতক্ষণ না পর্যন্ত ফেরিক ক্লোরাইড আদ্রবিশ্লেষিত হয়ে লালচে বাদামি বর্ণের ফেরিক হাইড্রোক্সাইড এ পরিণত হয়। যে পরিমাণ জল বাষ্পীভূত হয়ে যায় সেই পরিমাণ জল যোগ করা হলো. এরপর মিশ্রণটিকে ঘরের উষ্ণতায় শীতল করার পর ঝিল্লি বিশ্লেষণ পদ্ধতিতে উৎপন্ন HCl কে পৃথক করে ফেরিক হাইড্রোক্সাইড সল প্রস্তুত করা হলো।  এইভাবে প্রাপ্ত ফেরিক হাইড্রোক্সাইড সলটি কে জমা করা হলো .

DOWNLOAD PDF